操作方法
首先，我们应清楚一个知识点，到底什么属于强酸，什么属于弱酸。在溶液中可以完全电离出氢离子的酸就称为强酸，那么在溶液中氢离子可以不完全电离的酸就称为弱酸。
当然，氢离子能否完全电离是可以通过电离常数（Ka）来判断的，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注：pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。）
在实际使用中，我们一般熟记一些常见的强酸、弱酸基本上就可以应对常见的化学试题。比如一些常见的无机强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、高锰酸（HMnO4）、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4)等。一些常见的弱酸：碳酸（H₂CO₃）、乙酸（CH3COOH）、次氯酸（HClO）、氢氟酸（HF）、亚硫酸（H2SO3）等。
当然，我们也可以利用实验的办法进行区分，使用PH计来测量浓度相同的酸性水溶液，PH数值越低，则代表其酸性越强。
